化学式の書き方

１）イオンからなる物質

陽イオン（金属のイオン）と陰イオン（非金属のイオン）を結合させて化学式をつくる。つまり金属と非金属からなる物質（NH₄⁺を含む場合は例外）。

　　　　主なイオン（青：単原子イオン，赤：多原子イオン）

陽イオン				陰イオン
Ｈ＋	水素イオン	Ｃｕ２＋	銅（Ⅱ）イオン	Ｆ－	フッ化物イオン	ＯＨ－	水酸化物イオン
Ｎａ＋	ナトリウムイオン	Ｆｅ２＋	鉄（Ⅱ）イオン	Ｃｌ－	塩化物イオン	ＮＯ３－	硝酸イオン
Ｋ＋	カリウムイオン	Ｆｅ３＋	鉄（Ⅲ）イオン	Ｂｒ－	臭化物イオン	ＣＨ３ＣＯＯ－	酢酸イオン
Ａｇ＋	銀イオン	Ａｌ３＋	アルミニウムイオン	Ｉ－	ヨウ化物イオン	ＨＣＯ３－	炭酸水素イオン
Ｍｇ２＋	マグネシウムイオン			Ｏ２－	酸化物イオン	ＣＯ３２－	炭酸イオン
Ｃａ２＋	カルシウムイオン	ＮＨ４＋	アンモニウムイオン	Ｓ２－	硫化物イオン	ＳＯ４２－	硫酸イオン
Ｂａ２＋	バリウムイオン					ＰＯ４３－	リン酸イオン
Ｚｎ２＋	亜鉛イオン
Ｐｂ２＋	鉛（Ⅱ）イオン

☆　イオンからなる物質は成分元素の原子の数を最も簡単な整数比で表した組成式で表す。

　　　組成式：＋,－の数を合わせて組み合わせる。　　陽イオンの原子，陰イオンの原子の順に書く（酢酸イオンが含まれるときだけは逆にする）。

　　　名称　：陰イオン，陽イオンの順に呼ぶ（「イオン」，「物イオン」は取る）

例　Na⁺（ナトリウムイオン）とCl^－（塩化物イオン）　→　ＮａＣｌ（塩化ナトリウム）

＋と－だから、Na⁺とCl^－１つずつで結合させる。

Ca²⁺（カルシウムイオン）とCl^－（塩化物イオン）　→　ＣａＣｌ_２（塩化カルシウム）

　　　　　　　　　２＋と－だから、Ca²⁺１つにCl^－２つで結合させる。

Mg²⁺（マグネシウムイオン）とOH^-（水酸化物イオン）　→　Ｍｇ（ＯＨ）_２（水酸化マグネシウム）

２＋と－だから、Mg²⁺１つにOH^－２つで結合させる。多原子イオンが複数必要なときは「（　　）」でくくる

　　　　Na⁺（ナトリウムイオン）とＣＨ_３ＣＯＯ^－（酢酸イオン）　　→　ＣＨ_３ＣＯＯＮａ（酢酸ナトリウム）

＋と－だから、Na⁺とＣＨ_３ＣＯＯ^－１つずつで結合させる。酢酸イオンを先に書く。

２）その他の化学式（イオンからなる物質以外）

①　単体の化学式

　　　　　単体：１種類の元素からなる物質。同素体を元素名と物質名が同じもの（ダイヤモンドなど同素体は例外）。

　　　　ア）　□_２　と表すもの　水素H₂，窒素N₂，酸素O₂，フッ素F₂，塩素Cl₂,臭素Br₂,ヨウ素I₂

　　　　イ）元素記号そのままで表すもの　上記以外の単体。　例）鉄Fe，炭素Cなど。

　②　分子の化学式

　　　　　分子：非金属のみからなる物質

　　　　ア）覚えるもの　　水H₂O，アンモニアNH₃,硫化水素H₂S,過酸化水素H₂O₂，メタンCH₄

　　　　イ）～酸と言われるもの　　～酸イオンとH⁺を結合させる。　例）硫酸　…　硫酸イオンSO₄^2-とH⁺を結合させる　→　H₂SO₄

ウ）それ以外　　　名前の通り　例）二　酸化　炭素　　CO₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　↓　　↓　　↓（化学式は逆から書く）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　２　　O　　　C

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　塩化　水素　　HCｌ　　　　四　酸化　二　窒素　N₂O₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓　　↓　　　　　　　　　　↓　　↓　↓　　↓

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl　　H　　　　　　　　　　　４　　O　 ２　　 N